Ван-дер-ваальсовы силы

Кроме рассмотренных типов химической связи говорят также о сравнительно слабых силах Ван_дер_Ваальса. В 1873 году этот человек выдвинул предпо-ложение о существовании сил межмолекулярного притяжения, подобных тем, что существуют в связях между атомами. В дальнейшем гипотеза подт-вердилась были открыты различные типы межмолекулярного взаимодействия, где наиболее распространено так называемое диполь-дипольное притяжение.

Рис 8. Схема диполь_дипольного притяжения

Некоторые молекулы (преимущественно с ковалентными связями) обладают так называемым дипольным моментом. Его суть в том, что в одной части молекулы “скапливается” больше электронов, чем в другой. Это приводит к возникновению разности потенциалов на ее концах. Сила притяжения между раз-

личными зарядами связывает молекулы между собой, как показано на рисунке.

В настоящий момент термин “Ван_дер_ваальсовы силы” распространяется на все слабые межмолекулярные силы, кроме водородной связи.